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酒石酸

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弱电解质在溶液中达到平衡时有如下关系:
AmBn(s)— mAn+(aq)+nBm-(aq)
而[An+]m·[Bm-]n=Ksp,在一定浓度下,Ksp是一个常数,称为溶度积。据此,我们就可得出沉淀生成的条件,即当溶液中离子浓度的乘积大于K s p 时则生成沉...

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弱电解质在溶液中达到平衡时有如下关系:
AmBn(s)— mAn+(aq)+nBm-(aq)
而[An+]m·[Bm-]n=Ksp,在一定浓度下,Ksp是一个常数,称为溶度积。据此,我们就可得出沉淀生成的条件,即当溶液中离子浓度的乘积大于K s p 时则生成沉淀,小于则不会有沉淀生成,这就是溶度积原理。
沉淀溶解平衡的影响因素根据溶度积原理,影响沉淀平衡的主要因素就是改变溶液中的离子浓度。

盐效应:
实验证明,在难溶性电解质的溶液中加入强电解质会使其溶解度增大,这是因为加入强电解质后,溶液中离子浓度增大,离子强度随之增大,而活度系数减小,由于Ksp 实际上是离子浓度与活度系数的乘积,在纯水中,离子强度很小,活度系数几乎为1,而离子强度增大时,活度系数就必须考虑,当活度系数减小时,要使Ksp 保持不变,就必须要增加离子浓度,溶解度增大。葡萄酒中的离子浓度较大,活度系数小,所以酒石酸盐生成沉淀的离子浓度比其水溶液中的大,这就是葡萄酒能溶存更多的酒石酸盐的原因。
同离子效应:
如果溶液中加入的强电解质中有与弱电解质相同的离子,增大了弱电解质的离子浓度,就会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动,使晶体析出。生成弱酸:酒石酸酸盐遇到强酸时,会生成酒石酸,酒石酸是弱酸,电离度小,使HT- 和T2-浓度降低,就会使平衡向溶解方向移动。

葡萄酒中沉淀的聚沉原理:
随着沉淀溶解平衡的移动,酒石沉淀生成逐渐从葡萄酒中析出,这一过程又涉及到了胶体的稳定性,在酒石稳定研究中,这也是今后重点研究的对象。
KHT 和CaT 颗粒在极性溶剂(水、乙醇等)中,其表面就带有电荷,带电荷的表面就会吸引反号离子,而同号离子则被排斥在界面附近,同时,由于热运动使离子作无规则运动,使表面聚集了大量的反号离子,无形中形成了一个电性符号相反而又相对富集的电层——双电层,类似平行板电容器,这样就产生了电势差,其大小可用公式ξ= 4πδd /ε。式中δ为表面电荷密度,ε为介电常数,d 为电层距离。双电层电势在胶体稳定中影响很大,其所形成的斥力、分子间引力由于浓度产生的渗透力以及分子(或原子)电子云间的斥力等相互作用,相互制约,决定着胶体的稳定性。

葡萄酒中酒石稳定与否主要是由各种因素的相互平衡所决定,具体表现在葡萄酒的温度、pH、离子浓度、极性大小等方面,所有这些因素的综合作用决定了酒石酸盐的稳定性,任何一种因素的改变都会破坏已有的平衡,引起酒石的不稳定。因此,在葡萄酒生产中要达到酒石稳定目的,就必须了解其平衡状态。

参 考:Introduction to Colloid and Surface Chemistry.3rd,ed