弱电解质在溶液中达到平衡时有如下关系：
AmBn（s）— mAn+（aq）＋nBm-（aq）
而[An+]m·[Bm-]n=Ksp，在一定浓度下，Ksp是一个常数，称为溶度积。据此，我们就可得出沉淀生成的条件，即当溶液中离子浓度的乘积大于K s p 时则生成沉淀，小于则不会有沉淀生成，这就是溶度积原理。
沉淀溶解平衡的影响因素根据溶度积原理，影响沉淀平衡的主要因素就是改变溶液中的离子浓度。

盐效应：
实验证明，在难溶性电解质的溶液中加入强电解质会使其溶解度增大，这是因为加入强电解质后，溶液中离子浓度增大，离子强度随之增大，而活度系数减小，由于Ksp 实际上是离子浓度与活度系数的乘积，在纯水中，离子强度很小，活度系数几乎为1，而离子强度增大时，活度系数就必须考虑，当活度系数减小时，要使Ksp 保持不变，就必须要增加离子浓度，溶解度增大。葡萄酒中的离子浓度较大，活度系数小，所以酒石酸盐生成沉淀的离子浓度比其水溶液中的大，这就是葡萄酒能溶存更多的酒石酸盐的原因。
同离子效应：
如果溶液中加入的强电解质中有与弱电解质相同的离子，增大了弱电解质的离子浓度，就会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动，使晶体析出。生成弱酸：酒石酸酸盐遇到强酸时，会生成酒石酸，酒石酸是弱酸，电离度小，使HT- 和T2-浓度降低，就会使平衡向溶解方向移动。

葡萄酒中沉淀的聚沉原理：
随着沉淀溶解平衡的移动，酒石沉淀生成逐渐从葡萄酒中析出，这一过程又涉及到了胶体的稳定性，在酒石稳定研究中，这也是今后重点研究的对象。
KHT 和CaT 颗粒在极性溶剂（水、乙醇等）中，其表面就带有电荷，带电荷的表面就会吸引反号离子，而同号离子则被排斥在界面附近，同时，由于热运动使离子作无规则运动，使表面聚集了大量的反号离子，无形中形成了一个电性符号相反而又相对富集的电层——双电层，类似平行板电容器，这样就产生了电势差，其大小可用公式ξ= 4πδd /ε。式中δ为表面电荷密度，ε为介电常数，d 为电层距离。双电层电势在胶体稳定中影响很大，其所形成的斥力、分子间引力由于浓度产生的渗透力以及分子（或原子）电子云间的斥力等相互作用，相互制约，决定着胶体的稳定性。

葡萄酒中酒石稳定与否主要是由各种因素的相互平衡所决定，具体表现在葡萄酒的温度、pH、离子浓度、极性大小等方面，所有这些因素的综合作用决定了酒石酸盐的稳定性，任何一种因素的改变都会破坏已有的平衡，引起酒石的不稳定。因此，在葡萄酒生产中要达到酒石稳定目的，就必须了解其平衡状态。

参考：Introduction to Colloid and Surface Chemistry.3rd，ed